Ley general de los gases
En total son 7 leyes de los gases, pero en este caso voy a hablar sobre una de las tres generales.
Las tres leyes generales son: La Ley de Boyle-Mariotte, La Ley de Charles y La Ley de Gay-Lussac.
Estas tres leyes se refieren a cada una de las variables. Y estas son Presión, Volumen y Temperatura.
La Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas dentro de un sistema cerrado es inversamente proporcional a su volumen mientras la temperatura se mantenga constante. Por ejemplo las heladeras usan Las Leyes de Boyle al momento de descomprimir y expandirse (lo cual es el principio de La Ley de Boyle)
La fórmula se puede expresar así:
PV= k
P= Presión
V= Volumen
Experimento de Boyle
Para poder verificar su teoría, Mariotte introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo
Movimiento molecular
El aire es un gas hecho de átomos y moléculas que están siempre en movimiento. Esa sensación se debe a que los átomos y las moléculas se están moviendo a tu alrededor. Cuando las moléculas en un recipiente cerrado se mueven, se estrellan contra los lados creando presión. La intensidad de su movimiento puede aumentar o disminuir depende la temperatura a la que este. Por ejemplo si la temperatura es más elevada la presión va aumentar, y el movimiento se va a intensificar. Pero si la temperatura está más baja, la presión disminuirá y el movimiento también.
La Ley de Boyle plantea que cuando la presión aumenta el volumen disminuye. Esto se ve en el movimiento molecular que enseña la foto.
